1. 我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。

a．高温b．低温c．常温d．高压e．低压f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式。

②乙装置中的试剂是。

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体。

②装置c中的试剂为（选填字母）。

e．碱石灰 f．浓硫酸 g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：

。

1．（16分）

（1）（2分）b、d（2分）（2）c （1分）

（3）第一位同学：① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）

② 饱和碳酸氢钠溶液（2分）

③ 过滤（1分）

第二位同学：①NH3（氨）CO2 （二氧化碳）② g （3分）

（4）向烧碱溶液中通入过量CO2 ：NaOH + CO2 NaHCO3；

或向饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 ：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 等，

其它合理方法均可。（叙述1分，方程式2分）