认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。在有关物质的量的计算过程中，通过分析推理等方法认识计算的方法，建立阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol。人们用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。

注1：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg¹²C(碳12)中所含碳原子数相同，约为6.02×10²³。

注2：1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×10²³。

例：1molH2O和1molAl所含的粒子数都约是6.02×10²³。

（3）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，数值约为6.02×10²³。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在着下述关系：n=N/NA

（4）摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，定义式M=m/n，常用单位为g/mol(克每摩尔)

注：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

例：Na的摩尔质量是23g/mol

H2O的摩尔质量是18g/mol

（5）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，计算式Vm = V / n，常用单位为L/mol。

注:在标准状况(0°C，101KPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处温度和压强。

（6）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

即：同温同压下，任何气体V1/V2=n1/n2

理想气体状态方程

通常用该式表示：PV=nRT

也可写成这种形式：Pv=m/M*RT PM=ρRT

可得推论：

同温同压下，任何气体V1/V2=n1/n2

同温同体积时，任何气体p1/p2=n1/n2=N1/N2

同温同压等质量时，任何气体V1/V2=M2/M1

同温同压同体积时，任何气体M1/M2=ρ1/ρ2

（7）物质的量浓度：即单位体积溶液里所含溶质B的量，也称为B的物质的量浓度。符号为c，表达式为c=n/V，单位为mol/L。

必备知识（为下面的步骤做铺垫）：（1）容量瓶有多种规格，常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。容量瓶上还标有温度、溶剂、刻度线。（大题中有可能会问你：配置220毫升溶液需要哪种容量瓶，这个时候我们就要填250ml的容量瓶）

容量瓶使用之前一定要检漏，容量瓶不能用于溶解、稀释物质，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流。（玻璃棒有多种用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体）

（2）在用浓溶液配置稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

C(浓溶液）·V(浓溶液）=C(稀溶液）·V(稀溶液）

（在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等，这是理解这个式子的方法）

（3）称量的注意事项：

易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，且速度要快

称量时左放物品右放砝码

（4）溶解时需要用到的玻璃仪器：烧杯，玻璃棒

一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤：

（1）计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。

（3）检漏：在瓶中加一定量的水，塞好瓶塞，左手食指按住瓶塞，右手托住瓶底，使瓶子倒立，观察瓶塞周围是否有水渗出，若不漏水。直立后，转动瓶塞180°后再次重复。若没有水渗出说明不漏水

（4）溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，用玻璃杯搅拌，冷却至室温。

（5）转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，这个选择题考过，很多人容易忽略，因为如果不这么做会有部分水残余在刻度线以上，导致出现误差)。

（6）洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（7）定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（一定要平视液面！）

（8）摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

（9）装瓶贴签:最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。